Magnesium sulfide (MgS) is an inorganic compound characterized by its formation from magnesium and sulfur. It typically appears as a white to yellowish solid and is known for its ionic bonding, where magnesium donates two electrons to sulfur, resulting in a stable crystalline structure. Magnesium sulfide is soluble in water, producing magnesium ions and sulfide ions, which can lead to the formation of hydrogen sulfide in acidic conditions. It has applications in various fields, including agriculture as a soil amendment and in the production of phosphors for lighting. Additionally, MgS can be used in the synthesis of other magnesium compounds. The substance is generally stable under normal conditions but can react with acids, releasing hydrogen sulfide gas, which is toxic and has a characteristic rotten egg odor. Safety precautions should be taken when handling magnesium sulfide, as it can be hazardous in certain environments. Overall, magnesium sulfide is an important compound in both industrial and laboratory settings, with unique properties that facilitate its use in various applications.

Magnesium sulfide

Magnesiumsulfid (MgS) ist eine anorganische Verbindung, die durch ihre Bildung aus Magnesium und Schwefel gekennzeichnet ist. Sie erscheint typischerweise als weißer bis gelblicher Feststoff und ist bekannt für ihre ionische Bindung, bei der Magnesium zwei Elektronen an Schwefel abgibt, was zu einer stabilen kristallinen Struktur führt. Magnesiumsulfid ist in Wasser löslich und produziert Magnesiumionen und Sulfidionen, was zur Bildung von Schwefelwasserstoff unter sauren Bedingungen führen kann. Es hat Anwendungen in verschiedenen Bereichen, einschließlich der Landwirtschaft als Bodenverbesserungsmittel und in der Produktion von Phosphoren für die Beleuchtung. Darüber hinaus kann MgS in der Synthese anderer Magnesiumverbindungen verwendet werden. Die Substanz ist unter normalen Bedingungen im Allgemeinen stabil, kann jedoch mit Säuren reagieren und Schwefelwasserstoffgas freisetzen, das giftig ist und einen charakteristischen Geruch nach faulen Eiern hat. Sicherheitsvorkehrungen sollten beim Umgang mit Magnesiumsulfid getroffen werden, da es in bestimmten Umgebungen gefährlich sein kann. Insgesamt ist Magnesiumsulfid eine wichtige Verbindung sowohl in industriellen als auch in Laborumgebungen, mit einzigartigen Eigenschaften, die ihre Verwendung in verschiedenen Anwendungen erleichtern.

12032-36-9: Magnesiumsulfid (MgS) ist eine anorganische Verbindung, die durch ihre Bildung aus Magnesium und Schwefel gekennzeichnet ist. Sie erscheint typischerweise als weißer bis gelblicher Feststoff und ist bekannt für ihre ionische Bindung, bei der Magnesium zwei Elektronen an Schwefel abgibt, was zu einer stabilen kristallinen Struktur führt. Magnesiumsulfid ist in Wasser löslich und produziert Magnesiumionen und Sulfidionen, was zur Bildung von Schwefelwasserstoff unter sauren Bedingungen führen kann. Es hat Anwendungen in verschiedenen Bereichen, einschließlich der Landwirtschaft als Bodenverbesserungsmittel und in der Produktion von Phosphoren für die Beleuchtung. Darüber hinaus kann MgS in der Synthese anderer Magnesiumverbindungen verwendet werden. Die Substanz ist unter normalen Bedingungen im Allgemeinen stabil, kann jedoch mit Säuren reagieren und Schwefelwasserstoffgas freisetzen, das giftig ist und einen charakteristischen Geruch nach faulen Eiern hat. Sicherheitsvorkehrungen sollten beim Umgang mit Magnesiumsulfid getroffen werden, da es in bestimmten Umgebungen gefährlich sein kann. Insgesamt ist Magnesiumsulfid eine wichtige Verbindung sowohl in industriellen als auch in Laborumgebungen, mit einzigartigen Eigenschaften, die ihre Verwendung in verschiedenen Anwendungen erleichtern.

CAS 12032-36-9

Magnesiumsulfid

MAGNESIUM SULFIDE

Ref: IN-DA008UUS

Magnesium sulfide

Ref: 54-IN12549