CAS 15244-10-7
:Eisen(III)-sulfat-hydrat
Beschreibung:
Eisen(III)-sulfat-hydrat, mit der CAS-Nummer 15244-10-7, ist eine anorganische Verbindung, die typischerweise als gelblich-brauner Feststoff erscheint. Es handelt sich um eine hydratisierte Form von Eisensulfat, was bedeutet, dass sie Wassermoleküle in ihrer kristallinen Struktur enthält. Diese Verbindung ist hochlöslich in Wasser und bildet beim Lösen eine klare, gelbe Lösung. Eisen(III)-sulfat-hydrat wird häufig in Wasseraufbereitungsprozessen verwendet, insbesondere zur Koagulation und Flokulation, da es hilft, Verunreinigungen und schwebende Partikel aus dem Wasser zu entfernen. Es findet auch Anwendungen in der Papierindustrie, als Beizmittel in Färbeprozessen und in verschiedenen chemischen Synthesen. Die Verbindung ist bekannt für ihre sauren Eigenschaften und kann Sulfationen in Lösung freisetzen. Sicherheitsvorkehrungen sollten beim Umgang mit Eisen(III)-sulfat-hydrat getroffen werden, da es Haut-, Augen- und Atemwegsreizungen verursachen kann. Eine ordnungsgemäße Lagerung an einem kühlen, trockenen Ort wird empfohlen, um seine Stabilität und Wirksamkeit zu erhalten.
Formel:FeH2O4S·xH2O
InChl:InChI=1S/Fe.H2O4S.H2O/c;1-5(2,3)4;/h;(H2,1,2,3,4);1H2
InChI Key:InChIKey=HRZKFCSHISLTEI-UHFFFAOYSA-N
SMILES:S(=O)(=O)(O)O.[Fe].O
Synonyme:- Ferric Sulfate Hydrate
- Ferric sulphate hydrate
- Iron sulfate (Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>) hydrate
- Iron(Iii) Sulfate Pentahydrate
- Ironsulfatehydratetechgroffwhitepowder
- Sulfuric acid, iron(3+) salt (3:2), hydrate
- Sulfuric acid, iron(3+) salt, hydrate (3:2:?)
- Iron(III) sulfate hydrate
- Iron sulfate (Fe2(SO4)3) hydrate
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Iron(III) sulfate hydrate, Reagent Grade
CAS:<p>Iron(III) sulfate is also used in pigments, pickling baths for aluminum and steel. It acts as a mordant in dyeing, as a coagulant for industrial wastes. In the medical field, it is used as an astringent and styptic. It is involved in the preparation of aromatic esters from the corresponding acids an</p>Formel:Fe2H2O13S3Farbe und Form:White to grey or pale yellow to yellow, Powder or crystalline powderMolekulargewicht:417.87Iron(III) sulfate, hydrate
CAS:Formel:Fe2(SO4)3·xH2OReinheit:(as Fe) 21.0 - 23.0 %Farbe und Form:White to off-white or light-yellow powderMolekulargewicht:399.87 (anhydrous)Iron(III) sulfate hydrate, tech. gr.
CAS:<p>Iron(III) sulfate hydrate, tech. gr.</p>Formel:Fe2(SO4)3·XH2OFarbe und Form:off-white pwdr.Molekulargewicht:399.87Iron(III) sulfate hydrate
CAS:Formel:Fe2O12S3Farbe und Form:Solid, Greyish white powder or granulesMolekulargewicht:399.86Ferric Sulphate Hydrate for tissue culture, 19-21% Fe
CAS:Formel:Fe2(SO4)3·xH2OFarbe und Form:White to off-white to Greyish white to Light Yellow to Beige to Yellow-Beige, Powder, ClearMolekulargewicht:399.88Ferric Sulphate Hydrate pure, 19-21% Fe
CAS:Formel:Fe2(SO4)3·xH2OFarbe und Form:White to off-white to Greyish white to Light Yellow to Beige to Yellow-Beige, PowderMolekulargewicht:399.88 (anhy)Ferric Sulphate Hydrate extrapure AR, 19-21% Fe
CAS:Formel:Fe2(SO4)3·xH2OFarbe und Form:White to off-white to Greyish white to Light Yellow to Beige to Yellow-Beige, Powder, ClearMolekulargewicht:399.88Iron(III) sulfate hydrate
CAS:<p>Iron(III) sulfate hydrate is a chemical compound that is used as a coagulant in wastewater treatment. It reacts with hydrogen ions to form ferric hydroxides, which are insoluble and settle out of the water. Iron sulfate also has been used to identify the presence of bacteria in histological preparations by staining. The optimum concentration for this reaction is 1%. The reaction mechanism for this process is not known and it is difficult to determine the optimal pH range because it depends on the type of bacteria being studied. Iron(III) sulfate hydrate has a carcinogenic potential, but this risk can be minimized by adding an acidic substance such as caproic acid or citric acid to the solution. Iron(III) sulfate hydrate also has been shown to have nutrient-rich properties and can be used as a nutrient solution in conditions where other nutrients are unavailable. When heated, iron sulfate undergoes a redox reaction, producing water vapor and fer</p>Formel:Fe2(SO4)3•(H2O)xReinheit:Min. 95%Farbe und Form:Off-White To Yellow To Beige SolidMolekulargewicht:399.88 g/molRef: 3D-FI166723
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