CAS 598-54-9
:Kupfer(I)-acetat
Beschreibung:
Kupfer(I)-acetat, auch bekannt als Kupfer(I)-acetat, ist eine anorganische Verbindung mit der Formel CuC2H3O2. Es erscheint als bläulich-grüner Feststoff und zeichnet sich durch seine relativ geringe Löslichkeit in Wasser aus, obwohl es sich in organischen Lösungsmitteln lösen kann. Diese Verbindung wird typischerweise durch die Reaktion von Kupfer(I)-oxid mit Essigsäure gebildet. Kupfer(I)-acetat ist bekannt für seine Rolle als Katalysator in verschiedenen organischen Reaktionen, insbesondere bei der Synthese organischer Verbindungen und in Polymerisationsprozessen. Es zeigt Eigenschaften, die typisch für Kupfer(I)-Verbindungen sind, einschließlich einer Neigung zur Oxidation zu kupferhaltigen Formen in Gegenwart von Luft. Darüber hinaus kann Kupfer(I)-acetat als Reduktionsmittel wirken und wird bei der Herstellung anderer Kupferverbindungen verwendet. Sicherheitsvorkehrungen sollten beim Umgang mit dieser Substanz getroffen werden, da sie giftig sein kann und Haut- oder Augenreizungen verursachen kann. Eine ordnungsgemäße Lagerung an einem kühlen, trockenen Ort, fern von inkompatiblen Materialien, wird empfohlen, um ihre Stabilität zu gewährleisten.
Formel:C2H4O2·Cu
InChl:InChI=1S/C2H4O2.Cu/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);
InChI Key:InChIKey=UMRSVAKGZBVPKD-UHFFFAOYSA-N
SMILES:C(C)(O)=O.[Cu]
Synonyme:- Acetic acid, copper(1+) salt
- Acetic acid, copper(1+) salt (1:1)
- Copper acetate (CuOAc)
- Copper monoacetate
- Copper(1+) acetate
- Cuprous acetate
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Copper(I) Acetate
CAS:Formel:C2H3CuO2Reinheit:>93.0%(T)Farbe und Form:Light yellow to Brown to Dark green powder to crystalMolekulargewicht:122.59Copper(I) acetate, 97%
CAS:<p>Copper(I) acetate, 97%</p>Formel:CuOOCCH3Reinheit:97%Farbe und Form:beige to light green pwdr.Molekulargewicht:122.59Copper(I) acetate
CAS:Copper(I) acetateFormel:·C2H3O2·CuReinheit:≥95%Farbe und Form: white to brown powderMolekulargewicht:122.59g/molCopper(I) acetate
CAS:<p>Copper acetate is a coordination compound that contains copper and acetate ions. Copper acetate has a redox potential of -0.7 V, which is higher than that of ferrous iron (-0.4 V). The reaction mechanism for the formation of copper acetate is as follows:</p>Formel:C2H4O2·CuReinheit:Min. 95%Farbe und Form:White PowderMolekulargewicht:123.6 g/mol





