CAS 13400-13-0
:Fluoreto de césio
Descrição:
Fluoreto de césio (CsF) é um composto inorgânico caracterizado por sua estrutura iônica, consistindo em cátions de césio (Cs⁺) e ânions de fluoreto (F⁻). É um sólido cristalino branco que é altamente solúvel em água, tornando-se um reagente útil em várias aplicações químicas. CsF exibe um alto ponto de fusão e é higroscópico, o que significa que pode absorver umidade do ar. Este composto é conhecido por suas fortes ligações iônicas, que contribuem para sua estabilidade e reatividade. Em termos de seu comportamento químico, Fluoreto de césio é uma base forte e pode reagir vigorosamente com ácidos para formar sais de césio e liberar gás de fluoreto de hidrogênio. Além disso, CsF é utilizado na síntese orgânica, particularmente em reações de fluorinação nucleofílica, e serve como uma fonte de íons de fluoreto em várias aplicações, incluindo a preparação de compostos fluorados. Devido às suas propriedades, Fluoreto de césio deve ser manuseado com cuidado, pois os íons de fluoreto podem ser tóxicos e corrosivos.
Fórmula:CsF
InChI:InChI=1S/Cs.FH/h;1H/q+1;/p-1
Chave InChI:InChIKey=XJHCXCQVJFPJIK-UHFFFAOYSA-M
SMILES:[Cs]F
Sinónimos:- Caesium Fluoride
- Caesiumfluorid
- Cesium fluoride (CsF)
- Cesium monofluoride
- CsF
- Fluorure De Caesium
- Fluorure de cesium
- Fluoruro De Cesio
- Lt-E004
- Nsc 84270
- Cesium fluoride
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Cesium Fluoride
CAS:Fórmula:CsFPureza:min. 99.0 %Cor e Forma:White powder to crystalPeso molecular:151.90Cesium fluoride, 99.9% (metals basis)
CAS:<p>Used for desilylation reactions in organic synthesis. Useful base in organic chemistry, due to its low nucleophilicity. Owing to its high ionic character, it is a very reactive source of fluoride ion in organic synthesis. Reagent of choice when reactive naked fluoride is required. Effective cata</p>Fórmula:CsFPureza:99.9%Peso molecular:151.90Cesium fluoride, Puratronic™, 99.99% (metals basis)
CAS:<p>Cesium fluoride is used for desilylation reactions in organic synthesis. Useful base in organic chemistry, due to its low nucleophilicity. Owing to its high ionic character, it is a very reactive source of fluoride ion in organic synthesis. Reagent of choice when reactive naked fluoride is required.</p>Fórmula:CsFPureza:99.99%Cor e Forma:White, Crystals or powder or crystalline powder or granules or chunksPeso molecular:151.90Cesium fluoride, 99% (metals basis)
CAS:<p>Used for desilylation reactions in organic synthesis. Useful base in organic chemistry, due to its low nucleophilicity. Owing to its high ionic character, it is a very reactive source of fluoride ion in organic synthesis. Reagent of choice when reactive naked fluoride is required. Effective cata</p>Fórmula:CsFPureza:99%Peso molecular:151.90Cesium fluoride (99.9%-Cs)
CAS:<p>Cesium fluoride (99.9%-Cs)</p>Fórmula:CsFPureza:(99.9%-Cs)Cor e Forma:white pwdr.Peso molecular:151.90Cesium fluoride (99+%-Cs)
CAS:<p>Cesium fluoride (99+%-Cs)</p>Fórmula:CsFPureza:(99+%-Cs)Cor e Forma:white pwdr.Peso molecular:151.90Caesium fluoride, anhydrous
CAS:Caesium fluoride, anhydrousFórmula:·Cs·FPureza:99%Cor e Forma: solidPeso molecular:151.90385g/molCesium fluoride
CAS:Fórmula:CsFPureza:99.0%Cor e Forma:Solid, Colourless deliquescent solidPeso molecular:151.90385512Cesium fluoride, 99.99%
CAS:Fórmula:CsFPureza:≥ 99.99%Cor e Forma:White powder, crystals or chunksPeso molecular:151.90Cesium fluoride, 99.9%
CAS:Fórmula:CsFPureza:≥ 99.9%Cor e Forma:White powder, crystals or chunksPeso molecular:151.90Cesium fluoride
CAS:<p>Cesium fluoride is a chemical compound that has two or more cesium atoms and one or more fluorine atoms. It is a transparent solid with low light absorption, which makes it suitable for use in the manufacture of optical components. Cesium fluoride can be used as a substitute for glass in applications such as lenses, windows, and mirrors. The thermal expansion coefficient of cesium fluoride is approximately twice that of glass, so it can be used to make high-quality optical components such as lenses. Some reactions involving cesium fluoride are exothermic, meaning they release heat. One example is the reaction between hydrogen fluoride and caesium chloride: CeF + 2 HF → CeF + HCl The reaction releases heat energy in the form of light emission, which can be seen by eye as a yellow glow. Another example is the reaction between caesium chloride and malonic acid: 2 CHCOH + CeCl → CeO(OH) +</p>Fórmula:CsFPureza:Min. 95%Cor e Forma:White PowderPeso molecular:151.9 g/molCesium Fluoride extrapure AR, 99%
CAS:Fórmula:CsFPureza:min. 99%Cor e Forma:White, Crystalline powderPeso molecular:151.90
